一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是
| A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动 |
| B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O |
| C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－ |
| D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O |
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2O
CO2＋H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）
| A．16.7% | B．50% |
| C．66.7% | D．83.3% |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
| A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol |
| B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol |
| C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol |
已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l)的反应热ΔH为（）
| A．+488.3 kJ/mol |
| B．－488.3 kJ/mol |
| C．－244.15 kJ/mol |
| D．+244.15 kJ/mol |
可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的颜色不再改变的状态
| A．②④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
| A．N2为0.2mol·L-1，H2为0.6mol·L-1 |
| B．N2为0.15mol·L-1 |
| C．N2、H2均为0.18mol·L-1 |
| D．NH3为0.4mol·L-1 |