在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ 
２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2 |
| B．压强增大时，混合气体的密度减小 |
| C．A一定为气体 |
| D．B一定为气体 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
| A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA |
| B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 |
| C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| D．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA |
关于元素周期表的说法正确的是
| A．第ⅠA族的元素都为金属元素 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．过渡元素全部是金属元素 |
| D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行 |
下列各物质中属于纯净物的是
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3·10H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸
| A．⑤⑦ | B．①⑤⑦⑧ | C．①⑤⑥ | D．①④ |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小 |
| B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min) |
| C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应 |
| D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度 |
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)△H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
| A．容器内压强p：p甲＝p丙＜2p乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙＜2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 |