【化学——选修3：物质结构与性质】
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的外围电子层排布为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________cm。((用含d和NA的式子表示)。
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧，(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：；
（2）在通常状况下，金刚石和石墨，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：；
（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧生成气体36 g，该过程放出的热量为kJ。
X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大。YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素。甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物。
（1）Z元素在周期表中位于第周期，第族。
（2）甲含有的化学键有。
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：＜＜（填元素符号）。
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是。
（5）工业上生产乙，若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）属于共价化合物的是
（4）熔融状态能导电的化合物是
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是
化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为； C中官能团名称。
（2）C→D的反应类型为。
（3）B→C的化学方程式为。
（4）化合物D可能具有的性质有（选填序号）。
a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应
c．消去反应 d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备
，反应类型依次是（选填序号）。
a．加成 、 取代、 消去
b．取代、消去、加成
c．消去、加成、取代
按要求填空：
I．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。
①CH3CH2CH2COOH
②
③
④
⑤
⑥
（1）芳香烃：，（2）酯：（3）酚：，（4）醛：，
II．下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）
（1）2－甲基丁烷和丁烷，
（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷，
（3）对二甲苯和1,4—二甲苯，
（4）1－已烯和环已烷。
III．已知某有机物的结构简式为
（1）该有机物中所含官能团的名称是、。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：。