已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 |
| C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 | D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 |
25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是 ( )
| A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 | B．溶度积常数Ksp增大 |
| C．沉淀溶解平衡向逆向移动 | D．PbI2的溶解度不变 |
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为
| A．+184.6kJ·mol-1 | B．―92.3kJ·mol-1 | C．―369.2kJ·mol-1 | D．+92.3kJ·mol-1 |
某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）
溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
| A．CH3COOH溶液 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．FeCl3溶液 |
下列说法正确的是（）
| A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| B．强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀 |
| D．室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大 |