下列实验操作正确的是
| A．固体碘与NH4Cl的混合物可以用加热升华的方法分离 |
| B．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 |
| C．可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素 |
| D．水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。 |
下列说法正确的是（）
| A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw |
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（）
| A．13 | B．14 | C．15 | D．不能确定 |
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。下列说法正确的是（）
| A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 |
| B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 |
| C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
| D．反应达到平衡时，加入A，再次平衡时A的转化率增大 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是（）
| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) |
| B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 |
| C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小 |
| D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7 |
如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（）
| A．A池为电解池，B池为原电池 |
| B．d、e两极都发生氧化反应 |
| C．e极应为粗铜板材料 |
| D．B池中e极质量增加12.8g |