(16分)按要求回答下列问题：
（1）t℃时，已知0.1 mol·L－1HCl溶液中c(OH-)=1×10-11mol·L－1，现将0.2mol·L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH= ；
（2）常温下，0.1 mol·L－1NaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c(H+)＝0.01 mol·L－1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c(HB-)+c(B2-) = mol·L－1
②写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
③常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液c(H+) 0.11 mol·L－1(填>、< 或 =)；
（3）①向0.1 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀。据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是 ；
②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为： ；
③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pH NaClO溶液的pH(填>、< 或 =)。
今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在D元素单质中燃烧呈苍白色。
（1）试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号。
（2）写出上述元素两两化合而成的化合物的化学式。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X.___________；Y.___________；Z.___________；W.___________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有___________，离子化合物有___________。（以上任写两种即可）
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是___________。
周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式____________。
A、B、C都是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
已知C的核电荷数等于A和B两元素原子核外电子数之和，请写出A与B元素形成化合物的电子式：___________。写出B与C元素可能形成的两种化合物的结构式：___________。
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是__________，Y是__________，Z是__________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是__________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是__________。