已知
，其中实数
满足
，且
的最大值是最小值的4倍，则
的值是
A． |
B． |
C．4 | D． |
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
| A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 |
| B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 |
| C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 |
| D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 |
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是
A．H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O 2H3O＋＋Ｙ2－ |
| B．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
C．HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－ |
| D．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH 的物质的量浓度 |
| D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 |
将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一
定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)
2HI(g)；△H＜0 ,并达
到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，
若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变
的条件可能是
| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 |
| B．恒温条件下，缩小反应容器体积 |
| C．恒容条件下升高温度 |
| D．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol