现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是
| A．②＞①＞③ |
| B．③＞①＞② |
| C．③＞②＞① |
| D．①＞②＞③ |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
| A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
| B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 |
| C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 |
| D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（）
X Y
Z W
| A．非金属性：Z＜X＜Y |
| B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| C．气态氢化物稳定性：Y＜W |
| D．四种元素中不可能有金属元素 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
| A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA |
| B．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA |
| C．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA |
| D．0.1 L 3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
下列物质的工业制备原理不正确的是（）
A．氨气：N2+3H2 2NH3 |
B．硅：SiO2+2C Si+2CO↑ |
C．乙烯：2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O |
| D．漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O |
德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（）
| A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 |
| B．氨水显酸性 |
| C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 |
| D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 |