下列解释实验事实的方程式正确的是
| A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3 ↓ |
B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l) H+(aq) + OH－(aq) △H＜0 |
| C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+ |
| D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－ |
已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3,5%氨水的密度为0.98 g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数( )
| A．等于15% | B．大于15% | C．小于15% | D．无法估算 |
V mL Al2(SO4)3溶液中有a g Al3+,取
mL溶液稀释到4 V mL,则稀释后溶液中
的物质的量浓度是（）
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配成1 mol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（设溶液密度不变）（）
| A．1∶4 | B．1∶5 | C．2∶1 | D．2∶3 |
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为s g/100 g水，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
某金属氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 mol·L-1，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为( )
| A．RCl2 | B．RCl | C．RCl3 | D．RCl4 |