游客
题文

(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(~1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)     ΔH1=+Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)     ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)+C(s)=2CO(g)    ΔH3=+Q3kJ·mol-1
已知:CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
b、上述反应中SiO2起何作用?______________________________________。
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体        (写化学式)。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4,通常将pH控制在                  之间 (已知磷酸的各级电离常数为:K1 = 7.1×103  K2 = 6.3×108   K3 =4.2×1013  lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6) 。Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是                                           (用离子方程式表示)。
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是            。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 水的电离
登录免费查看答案和解析
相关试题

下列气体溶解于水时,发生了氧化还原反应的是

A.SO3溶于水 B.NH3溶于水 C.CO2溶于水 D.NO2溶于水

某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,则它的气态氢化物化学式为

A.XH B.H2X C.XH3 D.XH5

对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,是由于浓H2SO4具有吸水性
B.浓H2SO4和木炭能反应,是利用浓H2SO4的强氧化性
C.浓硫酸可以用于干燥Cl2,是利用浓H2SO4的吸水性
D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既难溶于水,也难溶于稀硫酸

关于硝酸的说法正确的是

A.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中
B.浓HNO3是种强氧化剂,但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体

铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是

A.Fe2(SO43 B.Na2CO3
C.KNO3 D.FeSO4

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号