下列有关计算的分析正确的是
| A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol |
| B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c |
C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37 |
D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数  |
元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是
A．这种核素的符号可表示为 |
| B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量 |
| C．A2+离子所含的电子数为A-N-2 |
| D．A可表示X元素的近似相对原子质量 |
在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N2 2）体积比为1∶1的NO和NO23)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4则下列关系正确的是
| A．h1> h2> h3>h4 | B．h4> h3 >h2 > h1 |
| C．h4 >h1 >h3 > h2 | D． h2 >h1 >h3 > h4 |
下列说法正确的是
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。 |
| B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。 |
| C．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。 |
| D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。 |
某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为
| A．75% | B．25% | C．74.6% | D．64.7% |
下列物质中，既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是
①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS⑥（NH4）2CO3
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①②④ | D．②③④⑤⑥ |