化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反-优题课

题文

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + _KHCO3
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂> I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

科目化学题型选择题难度较难

知识点：反应热的大小比较

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题文已知： $C (s) + C O_{2} (g)$ $2 C O (g)$ $△ H > 0$ 。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．	升高温度和减小压强	B．	降低温度和减小压强
C．	降低温度和增大压强	D．	升高温度和增大压强

$a g$ 铁粉与含有 $H_{2} S O_{4}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液完全反应后，得到 $a g$ 铜，则参与反应的 $C u S O_{4}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量之比为

A．	1∶7	B．	7∶1
C．	7∶8	D．	8∶7

下列反应的离子方程式正确的是

A．	锌片插入硝酸银溶液中： $Z n + A g^{+} = Z n^{2 +} + A g$
B．	碳酸氢钙溶液加到醋酸中： $C a (H C O_{3})_{2} + 2 C H_{3} C O O H = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2}$ ↑
C．	少量金属钠加到冷水中： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2}$ ↑
D．	氢氧化铜加到盐酸中： $C u (O H)_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$

若 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．	$1 m o l C l_{2}$ 作为氧化剂得到的电子数为 $N_{A}$
B．	在 $0 ℃$ ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有 $N_{A}$ 个氢原子
C．	14 g氮气中含有7 $N_{A}$ 个电子
D．	$N_{A}$ 个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

下列叙述错误的是

A．	${}^{13}C$ 和 ${}^{14}C$ 属于同一种元素，它们互为同位素
B．	${}^{1}H$ 和 ${}^{2}H$ 是不同的核素，它们的质子数相等
C．	${}^{14}C$ 和 ${}^{14}N$ 的质量数相等，它们的中子数不等
D．	${}^{6}L i$ 和 ${}^{7}L i$ 的电子数相等，中子数也相等

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