下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A] |
SO2和氯水都有漂白性 |
二者混合使用漂白效果更好 |
| B |
Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) |
AgCl悬浊液中加入KI溶液能产生黄色沉淀 |
| C |
SiO2是酸性氧化物 |
SiO2不与任何酸溶液反应 |
| D |
浓硝酸具有强氧化性 |
应保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
下列说法正确的是：（）
| A．纸层析法只能用于有色离子的分离，否则无法看到色斑 |
| B．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 |
| C．用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低 |
| D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出 |
下列有关叙述不正确的是：（）
| A．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、同位素示踪法等 |
| B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质 |
| C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 |
| D．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 |
定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是
| A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 |
| B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 |
| C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) |
| D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |
下列说法正确的是
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol-1 |
| B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D．在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= |
下列说法正确的是
A．按照系统命名法， 的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷 |
| B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
C．桶烯（ ）与苯乙烯 互为同分异构体，均属于芳香烃 |
D．1.0mol的 与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol |