碳酸锂，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，常用的锂离子电池原料。以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(浓) 
Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如右表
请回答下列问题：
（1）操作A、操作B、操作C是 ，锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有 。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 ，检验是否洗涤干净的方法是 。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是 。
某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：
（1）步骤1所得固体甲的成分为。
（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为。
（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为；溶液C中所含有的阳离子符号为。
（4）步骤4所发生反应的化学方程式为。
（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．步骤1中烧碱量不足，则；
b．步骤4中灼烧不充分，则。
氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是。
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
和 ；
（3）小王同学通过计算，决定称取g CuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。
某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所
含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为.
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
BC
DE
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，A中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。