下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 |
| C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-) |
| D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2－、Br－ |
| C．由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol·L－1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO32－ |
| D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ |
下列说法正确的是（）
| A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 |
| B．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝 |
| C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结
论正确的是（）
| 加入的物质 |
结论 |
|
| A |
50mL 1 mol·L－1H2SO4 |
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
| B |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
| C |
0.1molNaHSO4固体 |
溶液中c(H+)增大 |
| D |
0.05molCaO |
反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变 |
下列说法正确的是（）
| A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |