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题文

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:①Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ/mol,
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                       
(2)①分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。则该电池的负极反应式:          
②用上述燃料电池用惰性电极电解足量MgCl2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 
(3)一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:

①该反应的平衡常数表达式K=     
②一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=     mol/(L·min)。
③下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是     (填序号)。

A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量CO D.再加入一些铁粉

④CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图:

(i)曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>”或“=”或“<”)。
(ii)一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是      
a.容器中压强不变    
b.H2的体积分数不变  
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变    
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究电解池作用
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有机物A的结构简式为,该有机物A可通过不同化学反应分别制得下列B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题:
(1)指出反应的类型:A → C
(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是(填代号)。
(3)写出由A生成B的化学方程式

(4)物质D结构中含有苯环、___________________________________等官能团。
(5)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为
(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验,试写出各步操作所发生反应的离子方程式:
①将混合粉末用硫酸充分溶解:
②在溶液中用过量浓氨水中和,得到沉淀:
③在沉淀中滴加KOH溶液,充分反应滤出沉淀得:
④往滤液中通入足量CO2

已知A、B、C为常见的单质,在一定条件下相互转化的关系如图:

(1)若常温下,A、B均为气体,C为红色固体,E为黑色固体,则E的化学式为__________,写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。
(2)若常温下B、C均为气体,A为金属单质,D为黑色晶体,则E的电子式为_____________,写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。
(3)若常温下B为气体,C为黑色固体,则构成金属A的原子结构示意图为____________,写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。

判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看;鉴定的方法为加入试剂,若溶液出现;则证明有存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质,在配制时常加入      。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象

在一定条件下,下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出),请回答有关问题。

(1)固体A的电子式为__________________,B的化学式为____________。
(2)分别写出反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的离子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
(3)气体F在一定条件下可被固体A完全吸收,该反应的化学方程式为:
___________________________________________________________。

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