研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：①Fe2O3(s)+ 3C(s)＝2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol，
②C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）①分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。则该电池的负极反应式： 。
②用上述燃料电池用惰性电极电解足量MgCl2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
（3）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
①该反应的平衡常数表达式K＝ 。
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ mol/(L·min)。
③下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．充入一定量CO | D．再加入一些铁粉 |
④CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图：
（i）曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
(ii)一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂
在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥（NH4）2S ⑦CO2 ⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是_____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是 _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是 _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是_______
回答下列问题：
I①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④
、⑤ClCH=CHCl、
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧和⑨：⑧_____________，⑨_____________。
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是____________（用编号表示），互为同系物的是______________（用编号表示），存在顺反异构的是_______（用编号表示）。
（3）③苯环上的二氯代物有__________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______
（4）丁基橡胶是④与2-甲基丙烯共聚生成。写出该橡胶的结构简式
II．根据官能团对性质有决定作用，基团对性质有影响作用，完成下列排序：
①上述三种物质溶解性由大到小的顺序
②丙三醇、丙烷、乙二醇的沸点由高到低的顺序
③苯酚、苯甲酸、醋酸的酸性由强到弱的顺序
（提示：类比酚与醇的酸性）
III．某有机物蒸气0．1L与a LO2在一定条件下恰好燃烧，生成0．3L水蒸汽、0．1LCO2和0．1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。
（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。
（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。Ti元素在元素周期表中的位置是；其基态原子的电子排布式为。
已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为。
（2）在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （填字母）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6
（3）一些药物的结构如下图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：
A．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高
B．这些物质中都有手性碳原子
C．这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、σ键、π键
D．这些物质溶于水的时候都需要破坏范德华力、氢键
(14分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如下图(部分反应条件和产物略去)。
请回答：
（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34．8%，A的化学名称为_____________，PVA的结构简式为_________________。
（2）C中官能团的名称是____________，C的名称_________________，A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是________________(填化合物代号)。
（3）反应①包含的反应类型是_________________；反应④的化学方程式为_________。
（4）PVAc是由F加聚而成，与F具有相同官能团的同分异构体还有_______种；写出其中一种的结构简式：________________。
(11分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y ，D 。
（2）属于加成反应的有（填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④ 。
F+E 。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰