《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹进行探究．蜡烛是由石蜡和棉线组成的．
（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 （填“大”或“小”）．
（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是 ．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的 （填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是 （填序号）．
A．降低石蜡的着火点
B．隔绝了空气
C．温度降到了着火点以下．
（5）点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．
①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是 （选填“稳定”或“不稳定”）
②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是 ．
③事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中的一点 ．
(9分)化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）下列由美国《科学》杂志评出的2011年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是
| A．研制出一种疟疾疫苗 | B．观测奇异的恒星系 |
| C．揭开人类起源之谜 | D．研究太空中的原始气体的组成 |
（2）某化学反应过程的微观示意图如下：
（图中“
”和“
”分别表示两种不同元素的原子）
①由上图还可以看出，分子是由构成的。
②上图中表示的物质属于纯净物的是（选填“反应前”或“反应后”）
③在化学反应前后，分子的种类（选填“一定改变”、“可能改变”或“一定不变”）
④化学变化中分子和原子的本质区别是。
（3）某同学对焊接切割金属的氧炔焰很感兴趣，他查阅资料后得知：
乙炔，化学符号为C2H2，俗电石气。在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔在空气中燃烧火焰温度达2100度，在氧气中燃烧可达3600度。在烧焊金属方面有重要的用途。乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水。
该同学根据所学化学知识决定设计实验验证乙炔燃烧的产物，进行了如下实验。
| 操作步骤 |
现象 |
结论 |
| 在氧气中点燃烧乙炔，在火焰上方罩一干燥而冷却的烧杯 |
出现水雾 |
乙炔燃烧有水生成 |
| 翻转烧杯，倒入，振荡 |
乙炔燃烧有二氧化碳生成 |
|
| 乙炔完全燃烧的表达式 |
酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。
（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是；化学性质是；酒精的用途是。
（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：。
（3） 实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是 。
（4）下列仪器不能用酒精灯加热的是（）
| A．燃烧匙 | B．试管 | C．量筒 | D．蒸发皿 |
（5）该小组同学进行了如下探究。
探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另
一端管口点燃，也有火焰产生（如下图所示）。由此可知：蜡烛
燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
| 物质 |
熔点╱℃ |
沸点╱℃ |
燃烧时温度╱℃ |
| 石蜡 |
50∽70 |
300∽550 |
约600 |
| 铁 |
1535 |
2750 |
约1800 |
| 钠 |
97．8 |
883 |
约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生。
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3．0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3．0g氯酸钾与1．0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1．0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1．0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后和都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】
| 双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生产生O2体积 |
|
| Ⅰ |
50．0g |
1% |
0．1g |
9mL |
| Ⅱ |
50．0g |
2% |
0．1g |
16mL |
| Ⅲ |
50．0g |
4% |
0．1g |
31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）
【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越 。
化学教材 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究1】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 |
A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。 |
试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃 |
| ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g。 |
|
| ④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。 |
 |
（1）A中产生的气体是 ；
（2）实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式 。
（4）实验设计④的目的是，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验探究2】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 |
KclO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
| ① |
1.2g |
/ |
|
| ② |
1.2g |
CuO 0.5g |
|
| ③ |
1.2g |
MnO2 0.5g |
（MnO2二氧化锰，CuO氧化铜）
（1）上述实验应测量的“待测数据”是；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（3）【预期结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂．你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
（4）若要证明氧化铜是氯酸钾的催化剂，需要进行两个实验
①；
②。
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如下图所示装置和药品进行实验，待红磷燃烧熄灭、装置冷却后打开止水夹后看到。
（2）甲同学：用木炭替代红磷完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是，经过思考该同学向集气瓶内加入，再重新实验，得到了氧气约占空气体积1/5的结论。
（3）乙同学：用铁丝替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是。
（4）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶内空气体积的1/5。你认为造成此现象的原因可能是。
| A．装置有点漏气 | B．没有冷却到室温就打开止水夹 |
| C．镁条的量不足 | D．镁条与空气中的其它气体发生了反应 |
（5）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是。
（6）小组内同学还对该实验进行了如下改进。（已知试管容积为 35mL).
实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按下图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是（填序号）。
待试管冷却后松开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止。
若操作③中没有用弹簧夹夹橡皮管，其他操作步骤相同，则实验过程中看到的现象有，待试管冷却后，注射器活塞将停在mL处.