Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
| A．Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大 |
| B．元素W与元素Z的最高化合价相同 |
| C．Q和X形成的化合物中含有离子键 |
| D．Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存 |
在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
| A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-） |
| B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+） |
| C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH) |
| D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-） |
下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
| B．100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．PH==3的两溶液稀释100倍，PH都为5 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 |
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
| A．HCl +NH3==NH4Cl | B．2Na2O2 +2H2O="=4NaOH" +O2↑ |
| C．2KClO3="=2KCl" +3O2↑ | D．Ba(OH)2﹒8H2O +2NH4Cl==BaCl2 +NH3 +10H2O |
已知：H2 (g)+I2(g) 
2HI(g); DH＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1molHe，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2 |
已知：C (s)+ 1/2 O2（g）=CO（g）DH= -110.50KJ/mol
C (s)+O2（g）=CO2（g）DH= -393.51KJ/mol
则反应C (s)+ CO2（g）="2" CO（g）的DH为
| A．-283.01KJ/mol | B．+172.51 KJ/mol | C．+283.01KJ/mol | D．-504.01 KJ/mol |