工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1） A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是________________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①____________，④______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。
有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）D是，其在周期表中的位置为。
（2）E的原子结构示意图为，C的离子结构示意图为。
（3）F和AB2反应的化学方程式为。
（4）F中含有的化学键为。
有机物A可发生如下转化：
（1）化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是_____。
（2）反应①②都可属于取代反应。其中①是__________反应，②是________反应
（3）反应③的化学方程式是 _______________________________。
（4）A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B与C的钠盐。与1mol A反应所消耗的NaOH物质的量为_________mol。
（5）与A具有相同官能团（—COOH和—COO—）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式____________、________________、_________________。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 |
SO42—、OH－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。