如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl-优题课

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生
时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是；
B中反应的离子方程式为：。
(3) 装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有的功能。

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为 $P b S O_{4}$ ）发生反应： $P b S O_{4} (s) + C {O_{3}}^{2 -} (a q)$ $P b C O_{3} (s) + S {O_{4}}^{2 -} (a q)$ 。某课题组用 $P b S O_{4}$ 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式： $K =$ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液均可实现上述转化，在溶液中 $P b S O_{4}$ 转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[ $2 P b C O_{3} \cdot P b (O H)_{2}$ ]，它和 $P b C O_{3}$ 受热都易分解生成 $P b O$ 。该课题组对固体产物（不考虑 $P b S O_{4}$ ）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为 $P b C O_{3}$ ；
假设二：；
假设三：。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7 $m g$ 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

。

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常 $1 k g$ 样品中含 $S O_{2}$ 的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体 $A$ 的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N₂的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用 $N a O H$ 标准溶液润洗，其操作方法是。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
（5）若取样品 $w g$ ，按乙方案测得消耗0.01000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $I_{2}$ 溶液 $V m L$ ，则1 $k g$ 样品中含 $S O_{2}$ 的质量是g（用含 $w, V$ 的代数式表示）。

实验室常用 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制备 $C l_{2}$ （发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A.往烧瓶中加人 $M n O_{2}$ 粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应，称量生成的 $A g C l$ 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量 $C a C O_{3}$ （过量）反应，称量剩余的 $C a C O_{3}$ 质量。
丁方案：与足量 $Z n$ 反应，测量生成的 $H_{2}$ 体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 $m L$ ，用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 标准溶液滴定，消耗22.00 $m L$ ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果（填"偏大"、"偏小"或"准确"）。
$K s p (C a C O_{3})$ ) = 2.8×10^-9、 $K s p （ M n C O_{3})$ = 2.3×10^-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量 $m_{1} g$ 、氧化铜反应后剩余固体的质量 $m_{2} g$ 、生成氮气在标准状况下的体积 $V_{1} L$ 。
乙小组测得，洗气前装置D的质量 $m_{3} g$ 、洗气后装置D的质量 $m_{4} g$ 、生成氨气在标准状况下的体积 $V_{2} L$ 。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸、硫酸铵	反应的化学方程式为。
乙小组		浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。