工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )
| A．CO过量 | B．CO与铁矿石接触不充分 |
| C．炼铁高炉的高度不够 | D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 |
如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是
| A．1∶3 |
| B．2∶1 |
| C．2∶3 |
| D．3∶2 |
某硝酸铵化肥含氮量为32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是
| A．CO(NH2)2尿素 |
| B．(NH4)2SO4 |
| C．NH4HCO3 |
| D．Ca(H2PO4)2 |
关于二氧化硫的叙述正确的是
| A．常温下可以氧化成三氧化硫 |
| B．不可以使品红溶液褪色 |
| C．可称亚硫酐 |
| D．实验室可用启普发生器制取 |
经分析，某物质只含有一种元素，则该物质
| A．一定是纯净物 |
| B．可能是化合物 |
| C．一定是混合物 |
| D．可能是纯净物，也可能是混合物 |