运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
| A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 |
| B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 |
| C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 |
| D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 |
核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）
A． |
B． |
C． |
D． 、 |
下列各组顺序的排列不正确的是（）
| A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ | B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是（）
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
滴加BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
原溶液中有 |
| B |
滴加氯水和CCl4，振荡、静置 |
下层溶液显橙红色 |
原溶液中有Br― |
| C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na+、无K+ |
| D |
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4+ |
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强
下列说法中错误的是（）
| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 | B．在共价化合物中一定含有共价键 |
| C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 | D．离子化合物中可能含有共价键 |