下列过程表达式中，属于电离方程式的是
A． |
B． |
C．   |
D．  |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )
| A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)( )
| A．可用铁做阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－===Cl2＋2e－ |
| D．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
下列描述中，不符合生产实际的是( )
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极 |