已知酸性：
>H2CO3>
，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将 
转变为 
的最佳方法是（ ）
| A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 |
| B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 |
| C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 |
| D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
t℃时水的离子积常数为1.0×10-12，t℃下列叙述正确的是
| A．pH为7 的溶液呈中性 |
| B．0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH为12 |
| C．0.01mol/L盐酸的pH为2 |
| D．t℃时水的电离程度比常温时水的电离程度小 |
室温下，把1mL 0.05mol/L的H2SO4加水稀释成1L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
| A．1×10-4 mol/L | B．1×10-8 mol/L |
| C．1×10-11 mol/L | D．1×10-10 mol/L |
已知反应①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol |
| C．①的反应热为－221kJ/mol |
| D．CH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol |
常温下，将pH=4的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是
| A．等于7 | B．大于7 | C．小于7 | D．无法判断 |
对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(s) 
2Z(g),减小压强，对反应产生的影响是
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动 |
| D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |