室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH- Al(OH)3 |
| B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 |
| C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
| A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32- |
| C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I- |
| D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：（）
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 |
| B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO |
| D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN |
下列说法中正确的是（）
| A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料 |
| C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 |
| D．发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
下列各实验装置图的叙述中，正确的是
| A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸 |
| C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH |
| D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体 |
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 |
| D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |