从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
（1）H的分子式为 。
（2）B所含官能团的名称为 。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。
（7）写出E→F的化学方程式： 。
（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。
下列变化属于物理变化的是
| A．蛋白质盐析 | B．煤干馏 | C．淀粉在人体内消化 | D．石油裂解 |
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。(2)J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如下图所示（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1） A、B、C的结构简式分别为：A；B；C。
（2）由乙烯生成A的化学方程式为（注明反应条件）；反应类型为。
（3）由A生成B的化学方程式为（注明反应条件）；反应类型为。（4）由A与C反应的化学方程式为（注明反应条件）；反应类型为。
（5）乙烯发生加聚反应的化学方程式为（注明反应条件）。
工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250°C |
300°C |
350°C |
| K |
2．041 |
0．270 |
0．012 |
①由表中数据判断△H0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。
（2）在100℃压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 反应物投入量 |
1molCO、2moL H2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
|
| 平 衡 时 的 数 据 |
CH3OH浓度（mol/L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
akJ |
bkJ |
ckJ |
|
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
|
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2
②p1、p2、p3的关系不正确的为________
A p1=p2 B p2<p3<2p2C p3>2p2
③a1、a2、a3的关系表达不正确的为________
A a1=a2 B a3< a2C a1+a2=1
(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
| 化学键 |
Cl－Cl |
H—H |
H—Cl |
N≡N |
| 键能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)；ΔH=
（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)△H=" -1" 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)△H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式____________________________。