乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、铜粉，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
水 |
| 沸点/℃ |
20.8 |
117.9 |
290 |
100 |
请完成下列问题：
（1）试管A在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(根据题意注明反应条件)
______________________________________________________________________。
（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在____________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在_____________，目的是____________________________。
（3）烧杯B内盛装甘油，甘油浴的作用是：
_____________________________________，___________________________________。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为(简述操作过程)____________________________。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
（3）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是 。
（4）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。
（5）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
|
有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是 。
（6）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。| 实验次数 |
H2O2溶液质量分数% |
H2O2溶液用量/毫升 |
物质D用量/克 |
反应温度/℃ |
收集气体体积/毫升 |
所需时间/秒 |
| ① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
| ② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
| ③ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
2 |
2.2 |
| ④ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
| ⑤ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和
证明物质D的用量越大，反应速率越快。
用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是。
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是。（填写下列各项序号）
| A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 |
| B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 |
| C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
| D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 |
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸人稀盐酸溶液，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“一”填写下列空白：
①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度实际浓度。
②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为10．4 g。
③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L-1。NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度0．1 mol·L-1。
（ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（
）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂，作用是。
②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。
④U型管G的作用为.
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，
观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法。