(12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2·yHCHO·zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：① 准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液；② 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol·L－1；③ 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO2·yHCHO·zH2O＋I2―→NaHSO4＋HI＋HCHO＋H2O(未配平)
（1）生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为________。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式________________________________。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。
请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。
ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）
（1）B中所含官能团名称 ，E 物质的名称；
（2）反应①类型为。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
①；
② ；
③ ；
ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.
ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是。
（2）由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会。
（3）若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):
乙接、接丙。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
零 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子
式是:。
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于（填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是，其晶体类型为_。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为。
某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是
，含
、
等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为。
（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：。
（3）不溶物A是(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途。
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为___________________；不能确定是否存在的离子________________________。