能正确表示下列反应的离子方程式
| A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－ |
| B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
| C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ |
| D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
下图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为
| A．小于40g | B．等于40g | C．等于42g | D．大于42g |
下列说法正确的是
| A．有阳离子的物质一定是离子晶体 | B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关 | D．共价化合物不一定只有非金属元素组成 |
如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
浓盐酸附近产生白烟 |
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
| B |
浓硫酸附近无明显现象 |
NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C |
氯化物溶液变浑浊 |
该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D |
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 |
氨气有碱性 |
以下实验能获得成功的是
| A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 |
| B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 |
| C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀 |
| D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32 g S8单质（右图）中含有的S—S键个数为8NA  |
| B．常温下，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA |
| C．1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 NA |
| D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA |