据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol•L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol•L-1。下列说法不正确的是
| A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1 |
| B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动 |
| C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大 |
| D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25 |
如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
| A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．铜片上有气泡逸出 |
| D．反应前后铜片质量不改变 |
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）
2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
下列叙述正确的是
| A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH |
| D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 |
反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是
| A．升高温度 | B．恒温恒容充入氧气 |
| C．恒温恒容充入SO3 | D．加入催化剂V2O5 |
已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)＋I2 (g)
2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
| A．H2、I2、HI的浓度相等 | B．容器内颜色不再改变 |
| C．H2、I2、HI在容器中共存 | D．正、逆反应速率均等于零 |