下列说法不正确的是
| A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，则 H2燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 |
| B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
| C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1其它相关数据如上表：则表中a＝230 |
| D．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。则热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：
N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是
| A．431 kJ·mol－1 | B．946 kJ·mol－1 |
| C．649 kJ·mol－1 | D．869 kJ·mol－1 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀硫酸反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷在O2中的燃烧 |
下列热化学方程式正确的是
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1 |
| B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1 |
C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8 kJ |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6 kJ·mol－1 |
下列对
H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是
| A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 |
| B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 |
| C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 |
| D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 |
热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示
| A．分子数 | B．原子个数 | C．物质的量 | D．物质的质量 |