图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与
反应生成
,的电子式为 。
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
（5）问含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2-)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2-)的最大值。
某温度下0．1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32—]=20/9＞2，其原因是____________，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32—]=5/2＞20/9，其原因是_________，此时[HCO3—]=_____________。
拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
| 共价键 |
H－H |
N≡N |
N－H |
| 吸收的能量/kJ |
436 |
946 |
391 |
（1）1mol N2完全反应为NH3（填：吸收或放出）kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
（1）三种元素的名称。B，D，F。
（2）A与
D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：；只含离子键的化合物的电子式为：。
（4）E离子的半径（填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：。
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式、。
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的pH均增大 |
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
有A、B、C、D、E、F六种有机物，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系。A可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，A可氧化生成D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液共热可生成一种砖红色沉淀，A与NaOH溶液共热得到C和无机盐NaX，在经硝酸酸化的NaX溶液中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，燃烧等物质的量的这六种有机物，F燃烧产生的CO2的物质的量是其他有机物的2倍，只有C与E能与钠反应产生气泡。试推断：
⑴各物质的结构简式：A；B；C；D；E；F。
⑵C在浓硫酸作用下加热到170℃可制取A，写出该反应的化学方程式：
___________________________________。
⑶下列反应中属于氧化反应的是（填写序号）。
①D→E②D→C③E→F④C→D⑤F→E