一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 |
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
| A．1︰1 | B．2︰1 | C．1︰2 | D．2︰3 |
下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
| A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 |
| B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 |
| C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 |
| D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气 |
用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（）
| A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 |
| B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水 |
| C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数 |
| D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡 |
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （）
| A．Fe3+>Cl2>I2 | B．Cl2>Fe3+>I2 | C．I2>Cl2>Fe3+ | D．Cl2>I2>Fe3+ |
某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）
| A．大于10.0mL | B．小于10.0mL | C．等于10.0mL | D．等于11.0mL |