室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L－1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
下列离子方程式表达正确的是（）
| A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO2-4+ 2HBr |
| B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－ |
| C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO2-4＝ BaSO4↓ + 2H2O |
| D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+ ＝ Fe3++ 3H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2 NA |
| B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g |
| C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| D．20℃、1.01×105Pa时，2.24L C2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA |
工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（）
| A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol |
| B．当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有4 mol |
| C．无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（）
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH+4、Na＋、Cl－、SCN－
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO2-3、Na＋、AlO2－
③水电离的c(H＋)=10－13 mol/L的溶液中：ClO－、CO2-3、NO－3、NH+4、SO2-3
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH+4、Fe2＋、SO2-4、NO－3
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO－4、NO－3、SO2-4、Na＋、Fe3＋
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH+4、S2－、Br－
| A．①③ | B．②⑤ | C．①②⑤ | D．③⑥ |
下列化学用语使用正确的是（）
| A．HCN分子的结构式：H—C≡N | B．水分子的球棍模型： |
C．F－离子的结构示意图： |
D．二氧化碳的电子式 |