铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
为了测定某有机物A的结构,做如下实验:①将2.3 g该有机物完全燃烧,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3｡试回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量是________｡
(2)有机物A的实验式是________｡
(3)能否根据A的实验式确定A的分子式________(填“能”或“不能”),若能,则A的分子式是________(若不能,则此空不填)｡
(4)写出有机物A可能的结构简式________｡
如图是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________｡
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式____________。
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)｡
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式______
__________｡
(5)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________(填代号)｡
(6)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有
(填代号)｡
(7分)在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________
(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A；B；C；D；E；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应
(14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、
、H＋、Cl－、
、
、
、
、OH－。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________
(II)将适当的物质填在下边的横线上
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；
(2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；
(3) ＋______＝＋______；