【改编】下列离子方程式正确的是
| A．将铁和铜用导线连接后同时插入硝酸银溶液中，铜上的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl- |
| C．将金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+-=2Na++Cu |
| D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e-＝ 2H+ |
在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强⑤密度
不变的是
| A．③⑤ | B．③④ | C．②④ | D．①③ |
Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O 
HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为
| A．加CaCO3固体 | B．加NaOH固体 |
| C．加水 | D．通入NH3气 |
一定条件下的反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
| A．温度、体积不变，充入氩气 | B．体积不变，对体系加热 |
| C．温度、体积不变，充入氯气 | D．温度不变，增大容器体积 |
在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：CO+H2O
CO2+H2 ,达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
| A．等于0．6mol |
| B．等于1mol |
| C．大于0．6mol小于1mol |
| D．大于1mol |
反应2A(g)
2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
| A．加压 | B．减压 | C．减少E的浓度 | D．降温 |