为探究一溴环己烷(
)与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是
| A．甲 | B．乙 |
| C．丙 | D．上述实验方案都不正确 |
下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）。
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列正确的关系是（ ）。
A． v（NH3）＝v（O2） |
B． v（O2）＝v（H2O） |
C． v（NH3）＝v（H2O） |
| D．v（O2）＝v（NO） |
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）。
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）。
| A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s） ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）。
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） |
| B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
| C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |