【改编】(15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，依据该反应制得
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
I、已知：二氧化氯（ClO2）的熔点为-59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。（夹持仪器已省略）。回答下列问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是__________________。
（2）C装置中反应后生成的主要物质是Na2CO3、NaClO2、和___________。
（3）消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明C1O2具有________________性。
II、为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O, 2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2 NaI，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是__________________________________。
（5）原ClO2溶液的浓度为____________g/L（用含字母的代数式表示）。
《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
（1）实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是__________________
| A．加热时温度过高CuSO4发生分解 | B．加热后在空气中冷却再称量 |
| C．加热过程中有晶体溅出 | D．晶体部分风化 |
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
| 产品标准 |
 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） |
 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
+
+
4 ="" 
+
+
（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液；
c、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取
食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为
的
溶液
，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是。
（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是。
（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是，发生反应的离子方程式是。
（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是。
（5）D的作用是，C的作用是。
如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为 ，E的名称为 。
（2）I和F反应的离子方程式是 。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是
，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg·L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3＋I2 ="=" Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式______________________________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5：______________________________________________。
步骤6；再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2－的浓度为__________ mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的_________，该反应的氧化产物是_________还可用于净水（填化学式或离子符号）。