一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n(Cl2)/mol |
0 |
0.30 |
0.39 |
0.40 |
0.40 |
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
| A．100 mL | B．150 mL | C．200 mL | D．250 mL |
甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
| A．Cu2＋、H＋、Cl－ | B．K＋、OH－、CO32- |
| C．CO32-、OH－、Cl－ | D．K＋、H＋、Cl－ |
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
| A．24g/mol | B．74g/mol | C．148g/mol | D．40g/mol |
同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
| A．它们的分子数目之比是 1∶1 | B．它们的密度之比为 2∶3 |
| C．它们的体积之比是 1∶1 | D．它们的氧原子数目之比为 2∶3 |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
| A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ | B．Cl2 + H2O  HClO + HCl |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |