【原创】常温下，下列有关叙述正确的是
A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH－)相等
C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c(OH—)+ c(A—) =c(H+)+ c(HA)
D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH—使沉淀溶解平衡发生移动
下列叙述正确的是
| A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
| C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
| D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
下列叙述正确的是
| A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成 |
| B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 |
| C．由极性键组成的分子，一定是极性分子 |
| D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形 |
向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是
| A．[Co（NH3）5Cl]Cl2 | B．[Co（NH3）6]Cl3 |
| C．[Co（NH3）4Cl2]Cl | D．[Co（NH3）3Cl3] |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 |
| D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ |
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
| A．CO2与H2O | B．CH4与NH3 | C．BeCl2与BF3 | D．C2H2与C2H4 |