在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
| A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 |
| B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )="2c" ( R2- ) + c( HR- ) |
| C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 |
| D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 |
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
| A．16Q | B．8Q | C．4Q | D．2Q |
实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
| A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 |
| B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个 |
| C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个 |
| D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个 |
下列关于反应能量的说法正确的是( )
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 |
| B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 |
| C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量 |
航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋ O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol |
| B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol |
| C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol |
| D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ |
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．②④ |