氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
| 反应 |
大气固氮 N2 (g)+O2 (g)  2NO(g) |
工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g) |
|||
| 温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
400 |
450 |
| K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
0.507 |
0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
|
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。
4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－12H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的
。请回答下问题；
（1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol
，计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。
【物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
写出Cu+的核外电子排布式_________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯
，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
将含0.0015mol
的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。
【有机化学基础】
白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：
已知以下信息：
（1）A的结构简式是________，D的结构简式是________，D→E的反应类型是________。
（2）D和H2l：l反应生成E，则E官能团名称为________，DBP的分子式为________。
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式为____________。
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式____________。
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。
写出C生成D的反应的化学方程式________。
某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的。
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．Cl2 |
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式__________。
如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。
试回答：
（1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
（2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。
（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。
若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。
（4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。