某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下
下列有关推断合理的是
| A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ |
| B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 |
| C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ |
| D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)="0.05" mol·L-1 |
下列关系式或离子方程式中，正确的是
| A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋ 2Ba2＋＋5OH－＝AlO2－＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| B．常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
C．常温下，将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 的值增大到原来的10倍 |
| D．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
下列说法正确的是
| A．SiO2是太阳能电池的主要原料 |
| B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 |
| D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 |
T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H="—Q" kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
||
| A |
B |
C |
||
| ① |
2 |
1 |
0 |
0.75Q kJ |
| ② |
0.4 |
0.2 |
1.6 |
下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
| A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—) |
| B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+) |
| C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH) |
| D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+) |
在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
| A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 |
| B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42— |
| C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 |
| D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 |