某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反-优题课

题文

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn +H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑）

科目化学题型计算题难度中等

知识点：根据化学反应方程式的计算

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酒精是乙醇的俗名，其化学式是 $C_{2} H_{5} O H$ .试计算：
（1）乙醇的相对分子质量。
（2）乙醇中碳元素的质量分数（精确到 $0.1 %$ ）。

硫酸铜溶液对过氧化氢（ $H_{2} O_{2}$ ）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 $g$ 倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 $g$ ，使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

氧化亚铜 $(C u_{2} O)$ 可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将 $C u_{2} O$ 和 $C u$ 的固体混合物 $6.8 k g$ 放入烧杯中,加入过量的质量分数为 $20 %$ 的稀硫酸 $30 g$ ,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到 $4.8 g$ 固体.

已知: $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O$

计算:

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 $g$ .
（2）原混合物中的 $C u_{2} O$ 和 $C u$ 质量比(写出过程,结果用最简整数比表示).

甲醇（ $C H_{2} O H$ ）是基础化工原料，制备原理为： $C O + 2 H_{2} =_{高压}^{催化剂} C H_{3} O H$ 当消耗5.6 $k g C O$ 时，计算生成甲醇的质量。

某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

问：（1）表中m的值为；
（2）原固体混合物中MgCl₂的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

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