随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。
（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是_____。(填字母)
a．苯 b．甲烷 c．醋酸 d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是__________。(填字母)
a．勤开窗通风
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料
d．室内放一些活性碳
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6+6O2
b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH
d．2CO2 + 6H2
CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是 。
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对____产生破坏作用而被禁止、限制使用。
（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注。以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为 （保留三位小数）。
元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
（1）元素Y在周期表中的位置是，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为。
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水
的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是，B的名称是。
（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成CO2-3和N2，写出该反应的离子方程式：。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：。
某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
（1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2 mol KClO3在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知（填字母编号）。
a．氧化性：KClO3> CO2 b．氧化性：CO2> KClO3
c．还原性：H2C2O4>X d．还原性：X> H2C2O4
（4）写出该反应的离子方程式：。
现有某XY3气体m g，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体所含原子总数为个
（3）该气体在标准状况下的
体积为
（4）该气体
溶于1L水中（不考虑反应）
，其溶液中溶质的质量分数为
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为；
将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为
用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:
2Al+ 6HCl ="=2" AlCl3 + 3 H2↑
此反应中，还原剂是，氧化剂是；
元素被氧化。
由此可知，氧化还原反应的实质是
根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：
甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小
心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有、、；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是
③ 定容的正确操作是
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中
错误之处