随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。
（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是_____。(填字母)
a．苯 b．甲烷 c．醋酸 d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是__________。(填字母)
a．勤开窗通风
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料
d．室内放一些活性碳
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6+6O2
b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH
d．2CO2 + 6H2
CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是 。
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对____产生破坏作用而被禁止、限制使用。
（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注。以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为 （保留三位小数）。
【化学一化学与技术】
氮的化合物及相关工业的生产路线如下图所示：
（1）M的化学式为____________；循环利用的物质y为__________________。
（2）产品的俗称是______________；副产品的俗称为______________________。
（3）若x为亮红色的单质，请写出硝酸与x反应生成NO 的离子方程式： _______________
（4）向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是。
（I）阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：
| 信息 |
问题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大， 最外层电子数均不少于最内层电子数 |
⑴仅针对信息①，X一定不是 A．氢 B.碳C．氧 D．硫 |
| ②一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH，氧化物的相对式量都大于26 |
⑵这四种元素含有铝元素吗? 。 |
| ③上述四中元素的单质的混合物，加入足量的盐 酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过 量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀 |
⑶白色沉淀的化学式为。 |
| ④在W的最价氧化对应的水化合的含氧酸钠盐溶液中，加过量的盐酸能生成白色沉淀。 |
⑷生成白色沉淀的离子方程式为 。 |
| ⑤X与W同主族 |
⑸X的最高价氧化物的电子式为。 |
（II）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4＋MnCO3
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4。
能源问题日益成为制约世界经济发展的瓶颈，开发新能源，寻找经济发展的新动力，已受到许多国家的高度重视。二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：
| 编号 |
热化学方程式 |
化学平衡常数 |
| ① |
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-91kJ·mol-1 |
K1 |
| ② |
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ·mol-1 |
K2 |
| ③ |
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ·mol-1 |
K3 |
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=，化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。
A使用过量的CO B升高温度 C增大压强
D通入水蒸气 E．改用高效催化剂
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，则每次试验应保持等因素不变。试验结果如下图，CO转化率随温度变化的原因是。
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·/L Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。
（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为mol；
（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物质的量浓度为mol/L(设溶液的体积不变)。
某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为；
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是；
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝），且C3＝mol/L。