下列说法错误的是
| A．C2H6和C4H10一定是同系物 |
| B．C2H4和C4H8一定是同系物 |
| C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体 |
| D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等 |
在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH ＜0
| 容器 |
物质 |
起始浓度/(mol•L-1) |
平衡浓度/(mol•L-1) |
| Ⅰ |
N2O4 |
0.100 |
0.040 |
| NO2 |
0 |
0.120 |
|
| Ⅱ |
N2O4 |
0 |
0.014 |
| NO2 |
0.100 |
0.072 |
下列说法正确的是
A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
对于可逆反应mA（g）+nB（s）
pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是
| A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n |
| B．降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
| C．使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
| D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于P％ | B．小于P％ | C．大于P％ | D．无法判断 |
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆 |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 |
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
| A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 |