【改编】对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＜1 |
| B．0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 |
| C．若醋酸铵溶液显中性，则0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度相同 |
| D．0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） |
下列说法正确的是
| A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+ |
右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是
| A．a、b不可能是同种材料的电极 |
| B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
| C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 |
| D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
下列关于原电池的叙述中，正确的是
| A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 |
| B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 |
| D．电流从负极流向正极 |
银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是
| A．Ag | B．Zn(OH)2 | C．Ag2O | D．Zn |
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
| C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 |
| D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |