【原创】下列电离或离子方程式正确的是
| A．碳酸的电离方程为：H2CO3⇌2H++CO32- |
| B．NaHS水解方程式为：HS-+H2O⇌H3O++S2- |
| C．用醋酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2CH3COOH＝Mg 2＋＋+2CH3COO-+2H2O |
| D．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4++ HSO3- |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，
和
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 |
下列实验操作不能达到其对应目的的是
| 编号 |
实验操作 |
目的 |
| A |
取  加入96mL水中（水的密度近似看作1g/  ） |
配置4%溶液 |
| B |
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 |
避免造成误差使滴定结果偏低 |
| C |
向 溶液中滴入酚酞溶液，加热 |
证明升高温度能促进水解 |
| D |
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 |
证明浓硫酸具有强氧化性 |
反应
的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．12 g C(s)与一定量 (g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ |
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成 (g)，放出的热量大于221 kJ |
C．该反应的热化学方程式是  |
| D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
下列事实不能用金属活动性解释的是
| A．生活中可用铝制的水壶烧水 |
| B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 |
| C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 |
| D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 |
2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．左边为该电池的负极 |
| B．该电池可在高温环境下使用 |
| C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ |
| D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－ |