【原创】下列电离或离子方程式正确的是
| A．碳酸的电离方程为：H2CO3⇌2H++CO32- |
| B．NaHS水解方程式为：HS-+H2O⇌H3O++S2- |
| C．用醋酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2CH3COOH＝Mg 2＋＋+2CH3COO-+2H2O |
| D．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4++ HSO3- |
已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
| A．t1＜t2 |
| B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化 |
| C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 |
| D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 |
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝10－8，下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进
家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是
| A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 |
| C．2H2O+O2+4e-=4OH- | D．Fe－3e-=Fe3+ |
常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为
| A．1∶1011 | B．1∶103 | C．1∶108 | D．108∶1 |
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是
| A．V甲＞V乙=V丙 | B．V甲＞V丙＞V乙 |
| C．V甲=V乙＞V丙 | D．V甲=V乙=V丙 |