900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
n(乙苯)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
n(苯乙烯)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.004mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v(正)>v(逆)
下列描述中,不符合生产实际的是
A.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 |
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
C.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
如图所示,利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质)。下列分析不正确的是
A.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快 |
B.Ag+向Pt电极移动 |
C.电子由Ag电极经外电路流向Pt电极 |
D.Ag电极上发生了还原反应 |
已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H键能为akJ/mol,H-I键能为bkJ/mol,则I-I键能是
A.b+Q-a kJ/mol |
B.2b-Q-a kJ/mol |
C.2b+Q-a kJ/mol |
D.b-Q+a kJ/mol |
反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A.v(A)=1.5 mol·L-1·s-1
B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.6 mol·L-1·s-1
D.v(B)=0.4 mol·L-1·s-1
下列有关说法不正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
C.燃料电池能把化学能转化成电能 |
D.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行 |