【改编】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。
（2）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为___________________________________。
（3）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度(g/100gH2O) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－））
①滴定终点的现象是： 。
②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、c、V来表示）。
（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2Fe2+– 2e－= 2Fe3+
阴极反应为：___________________
②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：_______________________
某有机物A的结构简式如图。
（1）1mol A与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是。
（2）1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为。
（3）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是： 。
（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为；
（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式：。
（3）2－甲基－1，3－丁二烯的键线式为；
（4）
分子中含氧官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
( 6分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则A的分子式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为。
A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。
（2）写出反应②的离子方程式：
②：_______________________________________________________。
（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。
在新疆和青海交界处有一狭长山谷。有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击到下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因、
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